实验六 维生素C的含量测定

 

一、实训目标

1、熟悉碘标准溶液的配制与标定。

2、熟悉直接碘量法测定维生素C的原理、方法和操作。

二、实训原理

维生素C即抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆，因为其分子中的烯二醇基具有还原性，所以能被I₂定量地氧化为二酮基而生成脱氢抗坏血酸：

由于维生素C的还原性很强，在空气中容易被氧化，特别是在碱性介质中更甚，因此测定时加入醋酸或偏磷酸-醋酸溶液使溶液呈弱性，以降低氧化速度，减少维生素C的损失。

测定时，可以直接用标准碘溶液滴定，也可以用间接法滴定。本实验采用直接滴定法测定。

三、    实训资源

仪器： 电子天平，台秤，称量瓶，酸式滴定管（25ml），移液管，锥形瓶，

试剂：0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液， 0.05mol·L^-1I₂标准溶液， 0.005%（质量分数）淀粉溶液，1：1HAc溶液，KI固体，I₂

四、实验步骤

1、维生素C试样的准备：准确称取维生素C试样0.2g 3份置于250ml锥形瓶中，加入新煮过的冷蒸馏水100ml和10ml1：1HAc溶液，完全溶解，备用。

2、0.05mol·L^-1 I₂标准溶液的配制  在250ml烧杯中加入25ml去离子水，称入10g KI和6.5g I₂，用玻璃棒轻轻研磨或搅拌至I₂全部溶解后，转移至棕色试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀，放暗处保存。

3、0.05mol·L^-1I₂标准溶液浓度的标定：准确移取0.1 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液25.00ml于250ml锥形瓶中，加水25ml，加淀粉溶液5ml，以待标定的I₂标准溶液的浓度。（要求几次标定的相对偏差不超过±0.2%。）

4、维生素C含量的测定：在上述1制备的维生素C液中加淀粉溶液3ml，立即以0.05mol·L^-1 I₂标准溶液滴定至溶液恰呈蓝色稳定不褪，即为终点。平行测定三次。

5、计算公式：即：

∴　Vc%=

 

五、实验记录与数据处理

六、注意事项

抗坏血酸会缓慢地氧化成脱氢抗坏血酸，所以制备液必须在每次实验时新鲜配制。

七、反馈评价

1、为什么维生素C含量可以用直接碘量法测定？

2、溶样时为什么用新煮沸并放冷的蒸馏水？

3、维生素C本身就是一个酸，为什么测定时还要加酸？