实训七 EDTA标准溶液（0.05mol·L^-1）的配制与标定

 

一、实训目标

1、掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。

2、掌握滴定液标定的原理。

3、学会运用金属指示剂确定终点的方法。

二、实训原理

EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐（EDTA·2Na·2H₂O=392.28）配制。EDTA·2Na·2H₂O是白色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液，然后以MgSO4·7H₂O为基准物来标定其浓度。滴定

是在pH≈10的条件下进行的，铬黑T为 指示剂，终点由紫红色变为纯蓝色。滴定过程中的反应为：

Zn²⁺＋HIn²ˉ= ZnIn^ˉ＋H^﹢

Zn²⁺＋H₂^2ˉ= ZnY^2ˉ＋2H^﹢

终点时：

              ZnInˉ＋H₂ Y²ˉ= ZnY²ˉ＋HIn²ˉ＋H^﹢

              紫红色              纯蓝色

 

三、实训资源

仪器：电子天平，称量瓶，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶，试剂瓶

试剂： EDTA·2Na·2H₂O，蒸馏水，ZnO，稀HCl，甲基红（0.025→100）的乙醇溶液，氨试液，NH₃·H₂O—NH₄Cl缓冲液（pH10.0），铬黑T指示剂

四、实训内容及实训操作步骤

1、EDTA标准溶液（0.05mol·L^-1）的配制：取EDTA·2Na·2H₂O约9.5g，加蒸馏水500ml使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。

2、EDTA标准溶液（0.05mol·L^-1）的标定：精密称取已在800℃灼烧至恒重的基准物ZnO约0.12g，加稀HC l3ml使溶解，加蒸馏水25ml和甲基红（0.025→100）的乙醇液1滴，滴加氨试液至溶液呈微黄色。再加蒸馏水25ml，NH₃·H₂O—NH₄Cl缓冲液（pH10.0）10ml和铬黑T指示剂少量，用EDTA液（0.05mol·L^-1）滴定至溶液自紫红色转变为纯蓝色，即为终点。平行测定三次。

五、实验记录与数据处理

 

 

六、注意事项

1、EDTA·2Na·2H₂O在水中溶解较慢，可加热使溶解或放置过夜。

2、贮存EDTA溶液应选用硬质玻璃瓶，如用聚乙烯瓶贮存更好。避免与橡皮塞、橡皮管的接触。

七、反馈评价

1、为什么在滴定时要加NH₃·H₂O—NH₄Cl缓冲液？

2、为什么ZnO溶解后要加甲基红指示剂并用氨试液调节至微黄色？