一、名词解释（每小题4分，共20分）
1. 系统误差
2. 滴定度
3. 称量形式
4. 红移
5. 薄层色谱法
二、填空题（每空1分，共20分）
1. 分析化学是研究物质的组成、 、 和 等化学信息的分析方法及理论的一门科学。
2. 不符合基准物质条件的试剂，可用 法来配制其标准溶液。
3. 一张红外吸收光谱可由吸收峰的 及吸收峰的 来描述。
4. 系统误差可分为 、 、 、 。
5.在EDTA七种形式中，只有_______才能与金属离子直接生成稳定的配合物。
6. 影响沉淀纯度的主要因素是 和 。在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生
现象，使分析结果 。
7. 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于___ ____溶液。
8.可见光的波长范围为 ，近紫外分光的波长范围为 。可见分光光度法中选用__________吸收池；紫外分光光度法中选用__________吸收池。
三、选择题（每小题2分，共30分）
1. 在非水酸碱滴定中，常使用高氯酸的冰醋酸溶液。为了除去水分，需加入适量的（ ）
A．醋酐 B．无水CaCl2
C．醋酸汞 D．乙醚
2. 已知CO2的结构式为O=C=O，请推测其红外光谱中，基本振动数为（ ）
A．4个 B．3个 C．2个 D．5个
3. 在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )
A、对照试验 B、平行试验 C、空白试验 D、预试验
4. 朗伯-比耳定律适用于（）
A.非单色光 B.介质的不均匀
C. 单色光 D.溶液浓度较高
5. 在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是：（ ）
A．0.01～0.1g B．0.1～1g
C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g
6. 工作要求测定结果的误差应（ ）。
A、愈小愈好 B、等于零
C、没有要求 D、在允许误差范围内
7. EDTA与金属离子形成配合物时，其配位比为（ ）。
A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、1：6
8.不能用莫尔法测定的离子是（ ）
A、Cl- B、Br- C、Ag+ D、SCN-和I-
9. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全
C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大
10. 根据试样用量的多少，试样用量在 0.1g 以上的属于： ( )
A、超微量分析 B、半微量分析
C、微量分析 D、常量分析
11. 在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M而N不干扰，要求（ ）
A、pH=pK’MY B、pK’MY < pK’MIn
C 、lgK’MY –lgK’NY≥5 D、MIn与HIn颜色应有明显的区别
12. 下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ ）。
A. 称量形式必须有确定的化学组成 B. 称量形式必须稳定
C. 称量形式的颗粒要大 D. 称量形式的摩尔质量要大
13. 下列哪种方法属于氧化还原滴定法
A KMnO4滴定法 B EDTA滴定法
C 银量法 D 盐溶液的标定
14.在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于( )
A、同离子效应 B、盐效应 C、酸效应 D、配位效应
15.KMnO4法应用（ ）
A、自身指示剂 B、外指示剂 C、金属指示剂 D、吸附指示剂
四、简答、计算题（每小题10分，共30分）
1. 简述红外光谱与紫外-可见光谱的区别。（10分）
2. 用0.10mol/L的NaOH溶液标定HCl溶液，取20.00mlHCl溶液置于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，滴定终点时消耗NaOH滴定液21.50ml，求HCl溶液的浓度？（10分）
3. 称取含铝试样0.5300g，溶解后定溶为100.0mL的溶液。精密吸取20.00ml上述溶液于锥形瓶中，准确加入EDTA（0.05012mol·L-1）标准溶液20.00ml，控制条件使Al3+与EDTA反应完全，然后用的ZnSO4（0.05035mol·L-1）标准溶液滴定剩余的EDTA，消耗ZnSO4标准溶液15.20ml，计算试样中Al2O3的含量。 （已知
）（10分）
参考答案
一、名词解释（每小题4分，共20分）
1.系统误差：由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
2. 滴定度：每1ml某摩尔浓度的滴定液所相当的被测药物的质量（g/ml）。
3. 称量形式：沉淀形式经处理后供最后称量的化学组成。
4. 由于结构或实验条件的变化，使吸收峰向长波长方向移动的现象称为红移。
5. 薄层色谱法：将固定相均匀的铺在光洁的玻璃板上以形成薄层，然后在薄层上进行分离并进行定性与定量分析的方法。
二、填空题（每空1分，共20分）
1. 组成；含量；结构等2. 间接法3. 位置；强度
4. 仪器误差；方法误差；试剂误差；操作误差5. [Y4-]。
6. 共沉淀；后沉淀；吸留；偏高7. 碘化钾。8. 400nm-760nm; 200nm-400nm; 玻璃；石英
三、选择题（每小题2分，共30分）
1.A2.D3.C4.C5.D6.D7.A8.D9.D10.D11.C12.C13.A14.D15.A
四、简答、计算题（每小题10分，共30分）
1.（10分）
答：首先是吸收原理不一样,红外光谱产生的原因是分子振动,吸收的能级较低,吸收光的范围在红外区.而紫外光谱产生的原因是因为分子内电子跃迁.能级稍高,吸收光的范围在紫外可见区.；然后是仪器,光谱表达不一样；还有是用途不一样,红外用于判断化合物的结构,官能团等,紫外用于判断化合物的共轭情况,以及定量分析.
2.（10分）
解：VHCl=20.00ml VNaOH=21.50ml CNaOH=0.10 mol/l n NaOH=VNaOH ×CNaOH
CHCl= n NaOH/ VHCl=(21.50 ×0.10)/20.00=0.1075 mol/l
3.（10分）
解：总的EDTA的物质的量：cEDTAVEDTA=0.05012×20.00（moL）
剩余的EDTA的物质的量：c ZnSO4V ZnSO4=0.05035×15.20（moL）
消耗掉的EDTA的物质的量：cEDTAVEDTA －c ZnSO4V ZnSO4=0.05012×20.00－0.05035×15.20（moL）
试样中Al2O3的含量：
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