实训四  药用硼砂的含量测定

 

一、实训目标

1、掌握用中和法测定硼砂含量的原理和操作。

2、掌握甲基红指示剂的滴定终点。

二、实训原理

硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)有较大的相对分子质量，称量误差小，无吸湿性，也易制得纯品，其缺点是在空气中易风化失去结晶水，其标定反应为：

滴定至化学计量点时为H₃BO₄的水溶液，此时溶液的pH值可根据生成的硼酸的浓度及它的电离常数来计算：设用HCl液（0.1mol·L^-1）滴定Na₂B₄O₇液（0.05mol·L^-1），化学计量点时溶液稀释一倍应为0.025mol·L^-1，因此化学计量点时。

三、实训资源

仪器 ： 电子天平，托盘天平，称量瓶，酸式滴定管（25ml），量筒（50ml），锥形瓶（250ml），电炉

试剂：  甲基红指示剂 ， 硼砂Na₂B₄O₇10H₂O样品，  HCL标准溶液

四、实训内容及实训操作步骤

1、准确称取1.8～1.9g 样品于干净的小烧杯中；

2、加水约30ml，微热，溶解后全量转入100ml 容量瓶中，定容；

3、精密吸取样品溶液20.00ml 于锥形瓶中，加甲基红指示剂1～2 滴；

4、用上次配制并标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。记录终点读数；（每1毫升的HCl液（0.1mol·L^-1）相当于19.07mg的Na₂B₄O₇·10H₂O）

5、再平行滴定两次，记录终点读数。

五、实验记录与数据处理

 

六、注意事项

1、硼砂不易溶解，必要时要加热。

2、终点应为橙色，若偏红，则滴定过量。

七、反馈评价

1、硼砂和硼酸的混合物样品，你将怎样设计分析方案？

2、用HCl（0.1mol·L^-1）滴定硼砂的实验中，能用甲基橙指示终点吗？若用酚酞作指示剂会产生多大误差？

3、哪些盐类可用酸碱滴定法的直接法进行测定？

4、称取硼砂样品约0.5克是如何决定的？如倒出过多，其重量达0.6125g，问是否需重称？