一、名词解释（每小题4分，共20分）

1. 滴定液

 

2. 绝对误差

 

3. 重量分析法

 

4. 自身指示剂

 

5.电化学分析法

 

 

二、填空题（每空1分，共20分）

1.分析过程中，下列情况各造成什么误差：天平的砝码受腐蚀            ；指示剂的变色范围没有跨过计量点            ；用含量为97%的硼砂作为基准物质标定盐酸的浓度            ；试样为混合均匀            。

2.分析结果的准确度表示分析结果的测量值与            相互接近的程度，它用             量度。

3. 对于弱酸，K_a值越　         ，pK_a值越　         ，表示酸性越强。

4. 标定盐酸的基准物质有            和                       。

5. 移液管吸取溶液时　       　手拿移液管，　　        　手拿吸耳球。

6. 在2KI + Cl₂= 2KCl + I₂的反应中，　　    得到电子，化合价      ，是氧化剂; 　    　失去电子，化合价　     　，是还原剂。

7.将0.7849修约成两位有效数字　     　，修约成三位有效数字　     　。

8. 非水酸碱滴定中，一般酸性溶剂对碱具有　     　效应；对酸具有　     　效应；弱碱的测定选择　             　溶剂。

三、选择题（每小题2分，共30分）

1.在酸性溶液中，KMnO₄的还原产物是（　  　）。

A. K₂MnO₄          B. Mn          C. Mn²⁺        D. MnO₂

2.为了减小指示剂变色范围，使变色敏锐，可采用（　 　）。

 A加热.       B.混合指示剂      C.改变溶剂     D.甲基红为指示剂

3.用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液时，记录消耗盐酸体积，哪一个准确（　 　）。

A.21.100ml       B.21.15ml       C.21.1ml        D.21ml

4. T_B/A中A表示（　 　）。

A.滴定剂       B.被测物         C.滴定度         D.摩尔浓度

5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（   ）。
A ．对照实验     B. 空白实验    C.校正仪器      D.增加平行测定次数

6. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（     ）。
A. 相对误差      B. 绝对误差       C. 相对偏差     D. 绝对偏差

7. NaOH 滴定HCl时应选择下列哪种指示剂（　 　）。

 A.甲基橙        B.甲基红         C.酚酞       D.甲基黄

8.能够用直接法配置滴定液的试剂必须是（　 　）。

 A纯净物.     B.化合物       C.单质         D.基准物

9. 下列反应不是氧化还原反应的是（　 　）。

A. 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ +NO             B. H₂S + I₂ = 2HI +S     

C. Cl₂ + 2NaOH = NaClO + NaCl + H₂O     D. NaOH + HCl= NaCl+ H₂O

10. 在非水溶剂中进行的滴定称为（　 　）。

A.非水滴定      B.酸碱滴定        C.配位滴定       D.沉淀滴定

11. 用万分之一天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位（　 　）。

A. 一位       B.二位          C.三位            D.四位

12. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（      ）。
A. [H ⁺ ][OH ^- ] 的乘积增大           B. [H ⁺ ][OH _- ] 的乘积减小
C. [H ⁺ ][OH ^- ] 的乘积不变           D. 水的质子自递常数增加

13.下列是四位有效数字的是（　 　）。

A.0.012          B.1.002       C.1.0230        D.0.40%

14.不属于氧化还原滴定法的是（　 　）。

A. 碘量法     B. 高锰酸钾法    C. 铬酸钾指示剂法    D. 重铬酸钾法

15. EDTA与大多数金属离子配位时的配位比是（     ）。

A. 1:1         B. 1:2          C. 1:6         D. 2:3

四、简答、计算题（每小题10分，共30分）

1.简述滴定分析法对化学反应的要求？（10分） 

 

 

 

2.配置0.1mol/l NaOH溶液1000ml，需要称NaOH固体多少克？（已知相对原子质量：Na=23， O=16，H=1）（10分）

 

 

 

 

3.用0.10mol/L的NaOH溶液标定HCl溶液，取20.00mlHCl溶液置于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，滴定终点时消耗NaOH滴定液21.50ml，求HCl溶液的浓度？（10分）

 

 

 

 

 

参考答案

一、名词解释（每小题4分，共20分）

1. 滴定液： 滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液。

2. 绝对误差： 测量值与真实值的差值。

3. 重量分析法： 通过称量确定物质含量的分析方法。

4. 自身指示剂 以滴定液本身的颜色变化指示终点的方法。

5.电化学分析法：根据物质在溶液中的电化学性质及其变化来进行分析的方法。

二、填空题（每空1分，共20分）

1.仪器误差,方法误差,方法误差,试剂误差。

2.真实值，误差  3. 大，小。

4. 无水碳酸钠，硼砂 。  5.右，左。

6. Cl₂，降低，KI，升高。   7.  0.78，0.785。8.均化、区分。

三、选择题（每小题2分，共30分）

CBBBD   BCDDA   DCBCA

四、简答、计算题（每小题10分，共30分）

1.（10分）

a. 反应必须定量地进行。
b. 必须具有较快的反应速度。
c. 必须有适当简便的方法确定滴定终点。

2.（10分）

 C=0.1mol/L  V =1L   n =CV= 0.1×1= 0.1mol

     M=23+16+1=40 g/mol   m =nM=0.1×40= 4g

4.（10分）

 V_HCl=20.00ml  V_NaOH=21.50ml C_NaOH=0.10 mol/l   n _NaOH=V_NaOH ×C_NaOH

C_HCl= n _NaOH/ V_HCl=(21.50 ×0.10)/20.00=0.1075 mol/l